신송 고등학교 1학년 1학기 화학1 시험분석 송도과학학원 지엘에이학원

2022학년도 신송고등학교 1학년 1학기 화학1 중간고사 시험 결과가 모두 나와서 시험분석을 해드립니다. 송도과학학원 지엘에이학원 과학 큐 T의 상세한 설명 한번 살펴보세요^^ 안녕하세요 공부의 어려움 때문에 힘들고 지친 학생들의 최고의 멘토 선생님들이 계신 곳. 초중고 내신의 송도 입시 최강자 송도과학학원 지엘에이학원입니다.

송도지역 고등학교 2022학년도 1학기 중간고사의 시험 결과가 모두 나왔습니다. 오늘은 신송고등학교 1학년 화학1 1학기 중간고사 시험을 문항별로 자세히 분석해 드리고자 합니다.

송도과학학원 지엘에이학원의 과학과 대표강사 큐샘께서 이번 신송 고등학교의 화학1 중간고사 시험분석을 해주셨습니다.

그동안 선생님을 믿고 수고해 준 우리 신송고등학교 학생들에게 수고와 격려의 말을 전합니다. 중등 때와 다르게 많은 학습량으로 고생했을 우리 고등 친구들에게 박수를 보냅니다.

또한 좋은 결과로 기쁨을 안겨주어 칭찬을 주고 싶네요. 자 그럼 송도과학학원 최고의 지성 큐샘의 시험분석 들어가 볼까요^^

송도과학학원 지엘에이학원의 큐샘께서 분석한 내용은 아래와 같습니다.

신송고등학교 고1 화학1 1학기 1회 고사 문항 분석

송도과학학원 최고의 입시 명문 지엘에이학원

신송고등학교 고1 화학1 문항별 분석

1. ᄀ은 암모니아의 합성 과정에서 ᄀ은 NH₃로 질소 비료의 원료이다. (○)

ㄴ. 암모니아는 독일의 과학자 리비히가 아니고 하버, 보슈가 개발한 것이다. (×)

ㄷ. 천연 섬유의 단점을 보완하여 의류 문제 해결에 기여한 것은 합성 섬유이다. (×)

2. ㄱ. 탄소 원자들은 사슬 구조뿐 아니라 가지 달린 구조, 고리 모양 구조 등 다양하다. (×)

ㄴ. 탄소 원자는 수소, 산소, 질소와도 결합을 한다. (○)

ㄷ. 탄소 원자는 원자가 전자가 4개이므로 최대 4개의 다른 원자와 결합을 한다. 또한 탄소 원자는 비금속 원소이므로 다른 원소들과 결합 시 공유 결합을 형성한다. (○)

3. 탄소화합물 중 (가) 아세트산과 (나) 에탄올을 나타낸 것으로

ㄱ. (가)는 물에 녹으면 수소 이온을 내놓아 산성을 띤다. (○)

ㄴ. (나) 에탄올은 소독용 알코올에 이용된다. (○)

ㄷ. H 원자 수/C 원자 수는 (나)가 3, (가)가 2이므로 1.5배가 맞다. (○)

4. 원자량에 대한 문제로

ㄱ. 기준은 질량수가 12인 탄소를 기준으로 한다. (○)

ㄴ. 탄소의 원자량은 12이다. (×)

ㄷ. 원자량은 상대적인 질량으로 g 단위를 쓰지 않는다. (×)

5. 이산화탄소(CO2) 분자 1몰에 대한 설명으로

ㄱ. 이산화탄소 분자 1몰 속에 C 원자는 1몰 존재한다. (○)

ㄴ. 이산화탄소 분자 1몰 속에 O 원자는 1.204 ×10²⁴인데 10²³이라서 틀렸다. (×)

ㄷ. 이산화탄소 1몰 속에 전체 원자 수는 3몰이므로 물(H2O) 1몰에 있는 전체 원자 수와 같다. (○)

6. 표에서 (가)는 아세트산이고 (나)는 에탄올, (다)는 프로 패인이다.

ㄱ. 물질 1g의 양은 (가) 1/60, (나) 1/46, (다) 1/44이므로 (다)>(나)>(가)이므로 틀렸다. (×)

ㄴ. 1몰에 들어 있는 탄소 원자 수는 (가)와 (나)가 2몰로 같다. (○)

ㄷ. 물질 1g에 들어 있는 수소의 수는 (다)가 8/44 (가)는 4/60이므로 2배가 아니다. (×)

7. 일정한 온도와 압력에서 실린더 (가) ~ (다)에 들어 있는 기체 A ~ C에서

ㄱ. A와 B의 밀도비가 3:2, 부피비가 1:2이므로 A와 B의 질량비는 3:4이고, 몰수비가 1:2이므로 분자량비는 3:2가 되므로 맞다. (○)

ㄴ. 1g당 분자 수는 A:C=1/3:1/9이므로 3:1이 맞다. (○)

ㄷ. (가)와 (나)의 질량비는 A와 B의 질량비이므로 3:4가 맞다. (○)

8. 메탄올이 연소하는 화학 반응식에서

ㄱ. 계수를 물어보는 것으로 반응 전과 후의 원자의 종류와 개수는 변하지 않으므로 계수를 맞추면 a=2. b=3, c=2, d=4 가 되므로 a+c=b+d는 같지 않다. 따라서 틀리다. (×)

ㄴ. 1몰의 메탄올이 연소하면 4몰의 물이 생성되는 것이 아니라 2몰의 물이 생기므로 틀렸다. (×)

ㄷ. 이산화탄소 22g은 0.5몰이므로 메탄올이 연소 시 0.5몰인 16g이 필요하다. (○)

9. 마그네슘과 묽은 염산의 반응 실험으로

ㄱ. 화학 반응식에서 계수를 맞추는 것으로, b=2, c=1, d=1이므로 b+c+d=4이다. (○)

ㄴ. 마그네슘의 질량은 수소의 질량이 2g(1몰)이므로 마그네슘도 1몰 24g이 반응한다. (○)

ㄷ. 수소 1몰과 반응하는 HCl의 질량은 2몰, 73g이므로 틀렸다. (×)

10. Ｘ 수용액의 몰농도가 0.5M / 부피 100ml / 밀도는 1.5g/ml이므로

ㄱ. X의 질량은 150g이므로 틀렸다. (×)

ㄴ. 용매의 질량은 150-1.5=148.5g이므로 틀렸다. (×)

ㄷ. X 수용액에 증류수 400ml를 첨가하면 용질의 양은 0.05mol로 변화 없으므로 맞다. (○)

11. 일정한 온도에서 특정한 몰 농도의 수산화나트륨 수용액을 만드는 실험으로

500ml의 부피 1.0M 수산화나트륨 수용액을 만들기 위해 수산화나트륨 0.5몰이 필요하므로 x=20g이다.

위 20g 이 들어있는 수용액이 (나)이므로 그중에 100ml를 취하면 수산화나트륨의 양은 4g 이 된다. 따라서 250ml에는 0.4M의 수용액이 만들어진다. 그러므로 y=0.4이다.

x × y=8이다.

12. 같은 질량의 용질 A와 B가 녹아 있는 수용액에서

ㄱ. 용질의 몰수는 같은 질량을 1g이라고 할 때 B는 1/30, A는 1/20이므로 B가 A의 1.5배가 아니라 A가 B의 1.5 배이다. (×)

ㄴ. 몰농도의 비는 A:B=0.05/20 : 0.033/30이므로 3:4 가 맞다. (○)

ㄷ. B 수용액에 증류수 1L를 첨가하면 몰농도는 0.5배가 아니라 2/3배가 된다. (×)

13. 물질 Ｘ의 화학 반응식에서

(가) a KCl0₃→ 2 KCl + 3 X

(나) 2 C₄H₁₀ + b X → 8 CO₂+ 10 H₂O

ㄱ. X는 H₂가 아니고 O₂이다. (×)

ㄴ. a+b=15이다. (○)

ㄷ. (나)에서 전체 분자 수는 15에서 18로 증가하는 것이 맞다. (○)

14. 몰(mol)에서

A와 C는 맞고, B는 어떤 분자에서 전체 질량을 그 분자 1개의 질량인 분자량으로 나눈 것을 몰이라 했으나 전체 질량을 분자 1개의 질량이 아닌 1몰의 질량인 (분자량)으로 나눈 것이다.

따라서 답은 A와 C이다.

15. 탄소와 원자 X, Y의 질량을 비교한 것으로, 탄소 4개와 X 원자 3개의 질량이 같으므로 탄소의 원자량이 12일 때 X의 원자량은 16이고, X 원자 7개와 Y 원자 4개의 질량이 같으므로 Y의 원자량은 28이다.

ㄱ. X의 화학식량은 16+56=72로 맞다. (○)

ㄴ. X와 Y의 원자량비는 4:7이다. (×)

ㄷ. C의 원자량이 13으로 변경되어도 X 원자 1개의 실제 질량은 변하지 않는데 더 커진다고 했으므로 틀렸다. (×)

16. 탄소가 연소할 때 부피 변화를 알아보는 실험

ㄱ. 반응 전 산소 기체가 48g이므로 1.5몰 있었고, 반응 후에 남은 산소 1몰이므로 생성된 이산화탄소는 0.5몰이 존재한다. 따라서 반응 전과 반응 후의 기체의 몰수가 같다. 그러므로 부피비는 4:3이 아니라, 1:1이다. (×)

ㄴ. 실린더에 들어있는 원자의 종류와 개수는 변하지 않는다. (○)

ㄷ. 연소 후 실린더 속에는 탄소는 모두 반응하여 없고, 산소는 1몰 남고, 이산화탄소는 0.5몰이 생성되므로 총 1.5몰의 물질이 있다는 것은 맞다. (○)

17. 탄산칼슘(CaCO₃)과 묽은 염산(HCl)의 반응에서 생성되는 기체 이산화탄소(CO₂)의 분자량을 구하는 실험

ㄱ. 화학 반응식의 계수가 a=1 / b=2 / c=1 / d=1 / e=1이므로 a+b = c+d+e이다. (○)

ㄴ. 발생한 이산화탄소의 부피는 0 1기압에서 w1/M ×22.4L를 차지한다. (○)

ㄷ. 이산화탄소의 분자량은 w1+w2-w3/M으로 나타내야 하므로 틀렸다. (×)

18. Al과 묽은 염산이 반응하는 화학 반응식에서

ㄱ. 계수 a=6 / b=2이므로 a+b=8 맞다. (○)

ㄴ. 반응한 Al과 생성된 H₂의 부피비가 2:3이 되려면 Al이 기체 상태여야 하는데 고체 상태이므로 부피비가 아니고 몰수비가 2:3인 것이다. (×)

ㄷ. 생성된 H₂의 질량을 구하려면 Al의 질량을 알아서 몰수비로 구해야 하는데 문제에서 Al의 부피를 줬으므로 밀도를 안다면 질량을 구할 수 있다. (○)

19. 수소 기체와 산소 기체가 반응해서 수증기 기체를 만드는 화학 반응식에서 ㉠은 산소의 몰수비이므로 1이고, ㉡은 이때 생성되는 수증기의 질량이므로 수증기 2몰의 질량 36g이다. ㉢은 이때 반응하는 수소 기체의 부피이므로 2몰의 부피 44.8L이다.

20. (가)의 화학 반응식에서 반응물 ㉠은 이산화탄소이다. 따라서 ㄴ은 맞다.

(나)의 화학 반응식에서 계수 a=1 / b=1 / c=1 / d=2이므로 b+c=2인 ㄱ은 맞다.

(나)에서 H2CO3 분자 1몰이 반응하면 H₂O 분자 2몰이 생성되므로 ㄷ도 맞다.

21. 인공 염료의 합성이나 나일론, 폴리에스터와 같은 합성섬유의 개발은 인류의 의류 문제 해결에 기여하였다.

22. 같은 온도, 같은 압력에서 밀도가 가장 큰 기체는 분자량이 가장 큰 기체이므로 답은 ⑤번 NO₂이다.

23. 기체 A(분자량=2)는 부피 V를 차지하고 기체 B는 같은 부피 V에서 분자 수가 1.2 ×10²⁴개이며 질량은 8g이므로 2몰이 된다.

따라서 기체 A의 질량은 4g 이어서 ㄱ은 맞다. 기체 C의 부피는 A 부피의 1/8이고 질량이 11g이므로 같은 부피의 질량이 88g이다. 따라서 C의 분자량은 B의 분자량의 11배가 맞다.

부피 V가 2몰에 해당하므로 1몰의 부피는 1V/2이므로 ㄷ도 맞다.

24. A의 원자량을 a라 하고 B의 분자량을 b, C의 분자량을 c라 하면, (가)에서 A₂B₂의 분자량이 26, (나)에서 AC의 분자량이 28, (다)에서 B₂C₂의 분자량은 34이므로 a+b=13/

a+c=28 / b+c=17 인 연립 방정식을 구하면 a=12 / b=1 / c=16 이 된다.

ㄱ. 원자량 A는 C보다 작은데 크다고 해서 틀리다. (×)

ㄴ. 분자식이 AB₂C의 분자량은 30이다. (○)

ㄷ. 같은 질량의 분자 수는 (다)가 1/34, (나)가 1/28이므로 (나)가 (다)보다 크므로 틀렸다. (×)

송도과학학원 최고의 지성 지엘에이학원 과학 대표강사 큐 T의 분석 전체적으로는 객관식만 24문항(100점)으로 구성되었고 작년 시험에 비해서 문항수는 1개 줄었으나 난이도는 약간 상향된 편으로

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그러나 화학 1은 1단원이 학생들이 어려워하는 킬러 부분인 만큼 추론 문제가 주류를 이루고 있으며, 자료의 해석이나 접근법이 매우 중요한 포인트입니다.

몇몇의 개념 문제를 제외하고 전부 계산이 포함되다 보니 시간이 부족할 수 있는 상황이 되었고 또한 기출문제 변형 문항이 출제되어 많은 연습이 필요한 상황이 연출되었다고 느껴집니다.

앞으로 기말고사 대비 방안은 기본 개념의 정리와 문제 풀이를 통해 다양한 접근(완자, 수특교재)과 익숙한 풀이가 진행될 수 있도록 하는 것이 필요하다고 생각됩니다. 이상은 송도과학학원 최고의 지성 큐 T께서 분석해 주신 내용이었습니다. 송도 입시전문 송도과학학원 지엘에이학원의 과학 시간표를 잘 활용하시기 바랍니다.

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인천 연수구 해돋이로 161 5층 GLA 학원